(8分)HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL,稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气放出。在反应结束后 的溶液中,逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答:
(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________
(2)纵坐标中A点数值是____,B点数值是_______,原HNO3浓度是______________
(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知:A的原子中没有中子,B的一种单质是硬度最大的物质,D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,E的最外层电子数与A相同,G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空:
①写出F的单质置换B的单质反应的方程式: 。
②写出C与F的化合物与水反应的方程式: 。
③由A、C、D三种元素组成的离子化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
④写出由A、B组成的既含极性键又含非极性键且相对分子质量小的物质的实验室制法的反应方程式:
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⑤写出EGD2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式: 。
⑥写出由ABCD组成的离子化合物分子式为A8B2C2D4的结构简式 。
经测定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为
A.78% B.22% C.14% D.13%
下列十二种物质中:Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为:
A.5、2、2 B.7、3、2 C. 6、2、4 D.5、3、4
Cu2S与一定量某浓度的HNO3反应,生成CuSO4、Cu(NO3)2、 NO 、NO2及H2O,如果生成的NO 和NO2 的物质的量相等,则参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为:
A.1:5 B.2:5 C.1:7 D.2:7
7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体5.6L(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是
A.该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L
B.得到12.7克沉淀时,加入的KOH溶液的体积是3.2L
C.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
D.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%