化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是:( )
A.工业上常用铝热反应来炼铁
B.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色
C.工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫,再溶于水制得硫酸
D.在化工厂周围多种草种树,构建花园式工厂,这一做法符合“绿色化学”原理
茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是 。
(2)写出检验Ca2+的离子方程式 。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
(5)步骤⑨的作用是 。
(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为 。
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略):
查阅资料可知,HSO3- 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是:A
(2)上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d(填导管接口字母)。
(3证明SO2具有氧化性的现象是 ;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是 。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是 ,CCl4的作用是 。
如图所示的框图中,A~I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体,它的水溶液呈碱性;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;单质E可作半导体材料。
(1)化合物A的化学式是_______________________。
(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________;
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
(3)标准状况下,将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计),所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A,完全反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:____________________________________。
(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl===2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为___________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为_____________________________________,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图,
下列说法正确的是
A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B.b→c时发生的离子反应为:H+ + OH— → H2O
C.c→d时离子的物质的量:Ba2+可能大于Cl—
D.d→e时离子的物质的量:Ba2+一定大于OH—