下列物质的制备合理的是： ( )
①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
A．①④ B．②③ C．③④ D．全部
下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 ( )
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．重氢（
H）原子中的质子和中子
C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
D．NH3分子中的质子和电子
下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式 
B．乙烯的分子式 
C．钠离子的结构示意图
D．碳－12原子 126C
下列实验过程中,始终无明显现象的是
A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AgNO3溶液中 D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是：( )
A．工业上常用铝热反应来炼铁
B．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色
C．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸
D．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理
茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是 。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
（5）步骤⑨的作用是 。
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。
