Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

B．Na₂O₂只作氧化剂

C．O₂是还原产物

D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

Answer

A

【解析】

试题分析：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，A、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故A正确；B、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、Na2O2→O2，O元素化合价升高，O2是氧化产物，故C错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2＝10mol电子转移，故D错误，故选A。

考点：考查氧化还原反应的判断与计算