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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉...

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为(  )

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A．1∶1∶1    B．1∶3∶1      C．2∶3∶2        D．1∶1∶4

 

C 【解析】 试题分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+═3Fe2+；③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol，再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol，故加入1molFe时溶液中共有Fe3+物质的量为2mol，若在加入1molFe的基础上再加入0.5molFe时生成的Fe2+物质的量为1.5mol，反应的Fe3+物质的量为1mol，此时溶液中Fe3+物质的量2mol-1mol＝1mol；在加入2molFe的基础上再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；故加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2分别为1mol、1.5mol、1mol，三者的浓度之比为1mol：1.5mol：1mol＝2：3：2，故选：C。 考点：考查铁的化学性质、离子反应的有关计算  
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考点分析：
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有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是 (     )      

A．一定不含Fe3+和Fe2+           

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3－             

D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+

 

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下列过程最终无沉淀产生的是(       ) 

A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液

C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2

D.过量CO2通入Na2SiO3溶液

 

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现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是           （    ）

A、CO      B、C2H4O2   C、C3H6O2    D、C3H4O4

 

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下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克.

B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.

C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

 

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下列离子方程式书写正确的是：   (       )

A．H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4－+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2

B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2-+2Fe3+＝S+2Fe2+

C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋

D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-＝2HCO3－

 

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