Question

（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为               。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将            (填“高于”或“低于”)右边的托盘。

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上顺序编出正确程序      。

A、①③②④⑤  B、①④③②⑤   C、①③④②⑤   D、①④②③⑤

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L^-1，不可能的原因是              

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

Answer

（1）10.0克 （2）高于 （3）C （4）B

【解析】

试题分析：（1）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于右边的托盘；

（3）配制0.5L 0.5mol•L-1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：①③④②⑤；故答案为：C；

（4）A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠潮解，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对n与V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量减少，溶液的浓度偏低，故C正确；D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；故选：B。

考点：考查移动物质的量浓度溶液的配制