Question

（10分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是                    。

（2）K的电子式为             。

（3） 写出B→F的离子方程式                                。

（4） 写出K与CO₂反应的化学方程式                             。

（5） Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式                                    。

Answer

（1）铝热反应 （2） （3）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ；（5）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

试题分析：常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素，可知N为铝．Y是红褐色沉淀，Y为氢氧化铁，则Z为Fe2O3，L为Al2O3，I为Al（OH）3，C、D在光照条件下反应生成G，则应为Cl2和H2的反应，G为HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，A为氯化钠，电解饱和食盐水生成H2，Cl2，和NaOH，则B为NaOH，C为H2，D为Cl2，E为电解NaCl的产物，应为Na，H为氧气，K为Na2O2；根据X与氧气反应生成氢氧化铁，则X为Fe（OH）2，J为FeCl2，M为Fe；则

（1）Z是氧化铁，N是铝，则Z→L反应的名称是铝热反应；

（2）K是过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，化合物中含有过氧键，电子式为：；

（3）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，分别生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

（5）NaClO在碱性条件下具有强氧化，可进一步氧化2Fe（OH）3，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。

考点：考查无机框图题的推断