Question

实验：①将0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0.5 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中不正确的是

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含很少量Mg^2＋

B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂难溶

D．NH₄Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

Answer

C

【解析】

试题分析：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液，说明c(Mg2+)·c2(OH-)>Ksp(Mg(OH)2),因此形成沉淀。在溶液中存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，因此在溶液中存在少量的Mg2+；因此选项A、B正确；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；说明在溶液中c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3),所以会发生沉淀的转化，使沉淀逐渐转化为Fe(OH)3；由于Mg(OH)2、Fe(OH)3结构不同，因此不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故选项C错误；④另取少量白色沉淀，向其中滴加饱和NH4Cl溶液，由于该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液酸性，水解产生的H+消耗沉淀溶解产生的OH-，使沉淀溶解平衡正向移动，最终沉淀完全溶解。因此NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因，选项D正确。

考点：考查沉淀溶解平衡移动、盐的水解平衡的知识。