A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸
D.当m2-m3=2.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
下列实验现象预测正确的是
A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:酸性KMnO4溶液中无明显现象
C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
实验:①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
②取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀; ④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中不正确的是
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含很少量Mg2+
B.①中浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 |
K2=6×10-11 |
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O = 2Cl - + 2HClO + CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2 = Cl - +ClO - +2CO2↑+ H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
D.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2