下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A. 氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B. 氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C. 二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D. 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣
B. 使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C. 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN﹣、NO3-
D. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 苯甲醛: B.Mg2+的结构示意图:
C. CO2的电子式:O::C::O D.核内有8个中子的碳原子:C
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是:
①加快化石燃料的开采与使用;
②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;
④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料;
⑥2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)
其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是( )
A.①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④ D. ②④⑤⑥
(17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:
(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是 (填序号)。
①反应压强为20Mpa~50Mpa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中。
(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<),
判断的依据是: 。(3分)
(3)合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。
涉及反应信息如下:
反应一:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1
反应二:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
① K1的表达式:K1= 。(3分)
②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
3 | T | a | b | c | d | t |
(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。
(Ⅱ)在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为 (填序号)(3分)
A.其它条件不变温度T<900℃ B.其它条件不变温度T>900℃
C.充入一定量氖气 D.使用高效催化剂
(Ⅲ)对于反应二,当升高温度时K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。