CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,有关两者反应的说法中正确的是
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量
C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量
下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
(12分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:
(1) 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为+2,Cu的化合价为+2,
① 反应中被还原的元素是________(填元素符号),
② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:
①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤。②先将滤液氧化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:
A.①中过滤的目的是____________________,
B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为____________________。
C.只能选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,
① 所选试剂为_
② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为
(15分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(三氧化二铬作催化剂)
(1)氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。
(2)加热玻璃管B一段时间后,挤压A中打气球鼓入空气,观察到B中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置D中观察到红棕色气体,装置C应装入_____________;若取消C,在D中仅观察到大量白烟,原因是_________________________。
(4)为实现氨催化氧化,也可用装置E替换装置_____________(填装置代号);化合物X为___________(填化学式只写一种),Na2O2的作用是__________________。
(15分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的_________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式:□ +□+□ =□MnO2↓+□Cl2↑+□
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________,
已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
(8分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白:
(1)若A为金属铝,B为氧化铁,写出反应A+B→C+D的一种用途
(2)若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式 。
(3)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于制作印刷电路板,该反应的离子方程式 。
(4)若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是