(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
完成下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO)·c(H2)= c(H2O),试判断此时的温度为___________℃;在此温度下,若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L,则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。
(1)已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ,完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式: N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
(2)0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出433kJ热量,其热化学方程式为______________________________________
又已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
(6分)某温度时,在2 L的密闭容器中,M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)达到平衡时N的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)若t2=2,则反应从开始至2分钟末,用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)= ;
用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L
相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应:mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气) △H<0,下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A.容器内压强不随时间的延长而变化
B.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d