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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(N...

现将1mo1Cu2S144FeO投入到足量稀硝酸溶液中充分反应得到Fe(NO3)3Cu(NO3)2 CuSO4的混合溶液并产生NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是

A.12mo1         B.15mo1         C.16mo1        D.17mo1

 

A 【解析】 试题分析:144克FeO的物质的量=144g÷72g/mo=2mol,反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素化合价由-2升高为+6,Fe元素化合价由+2升高为+3,而N元素化合价由+5降低为+2,根据电子转移守恒:(5-2)×n(NO)=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]+2mol×(3-2),解得n(NO)=4mol,则作为氧化剂反应的HNO3为4mol,Cu2S为1mol,则生成的CuSO4为1mol,Cu(NO3)2为1mol,Fe(NO3)3为2mol,起酸性作用的HNO3为1mol×2+2mol×3=8mol,所以最终消耗的硝酸的物质的量=4mol+8mol=12mol,故A项正确。 考点:本题考查氧化还原反应的计算。  
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考点分析:
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将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应(溶液均过量),放出氢气最多的是

A.18.4mol·L-1H2SO4溶液

B.1.5mol·L-1 HCl溶液

C.4mol·L-1 HNO3溶液

D.3mol·L-1 NaOH溶液

 

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甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

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下列说法不正确的是

A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液

B.若甲是Cl2,则丁可能是Fe

C.若丁是CO2,则甲可能为Mg

D.若丁是HCl,则甲一定是Na2CO3

 

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氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N2满分5 manfen5.com2AlON+CO合成,其中是N2氧化剂,下列有关说法正确的是

A.氮氧化铝中氮的化合价是-3 

B.氮氧化铝中氧的化合价是-2

C.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

 

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已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明氧化性:Cr2O72-<I2

D.实验证明H2O2有氧化性

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

C.将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中: CO2+H2O+2ClO+Ca2+ =2HClO+ CaCO3

D.将0.2 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

 

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