Question

如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl  

B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

C．c(NaOH)＝c(HCl)              

D．原混合溶液中c(MgCl₂)∶c(AlCl₃)＝1∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH‾=Mg(OH)2↓，Al3++3OH‾=Al(OH)3↓，至N点时恰好完全反应，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、N点后继续加入NaOH溶液，Al(OH)3开始溶解，至M点Al(OH)3恰好完全溶解，M点至P点沉淀量不变，说明M点至P点先加NaOH溶液，然后加入稀盐酸，P点盐酸恰好中和NaOH，故B错误；C、点N至点M发生Al(OH)3溶解的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，点P至点F生成Al(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，根据图像可知消耗的NaOH溶液与盐酸体积相同，则c(NaOH)＝c(HCl)，故C正确；D、点P至点F生成Al(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，用去的盐酸为1mL，则ON段生成沉淀，生成Al(OH)3需要3mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的体积为：5mL-3mL=2mL，则原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故D正确。

考点：本题考查物质的性质、图像的分析、化学计算。