Question

（12分）Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^－)的大小关系为_________；

Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。

（2）在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

Answer

（12分）

Ⅰ、（1）13

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋ H2O OH－＋H＋

（3）丙＞甲＝乙

Ⅱ、（1）逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动

（2） 中

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13。

（2）0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+、H2O⇌OH-+H+。

（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙。

Ⅱ、（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。

（2）根据溶液呈中性可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl‾）+c（OH‾），已知c(NH4+)＝c(Cl－)，可得c（H+）=c（OH‾），则溶液显中性。

考点：本题考查pH的计算、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、离子浓度比较。