NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是
A．20 g B．25 g C．30 g D．35 g
医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。
（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：① ，
②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
（4）操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。
（5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。
某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是 ；
（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。
（3）该溶液中肯定存在的离子有 。
（4）气体甲的化学式为 ；气体乙的名称为 ；气体丙的分子几何构型是 ；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为 ； 。
已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式 。
（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式 。
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式 。
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式 。
（5）写出X的电子式 和Z的结构式 。
（6）写出反应⑤的化学方程式 。
（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿佛加德罗常数）
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作 | 现象 |
通入氯气至过量
| I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
