Question

某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4．6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40．6g，则该结晶水合物的化学式是（    ）

A．MgCl₂·7H₂O      B．MgCl₂·2H₂O      C．MgCl₂·6H₂O      D．MgCl₂·5H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：因向饱和溶液中加入4．6g无水MgCl2，析出水合晶体40．6g，则从饱和溶液中出来的质量为：（40．6-4．6）g=36g，36g溶液中溶质MgCl2的质量为：36g×40%=14．4g，水的质量为：36g-14．4g=21．6g，

则40．6g晶体中MgCl2的质量为：4．6g+14．4g=19g，水的质量为21．6g，MgCl2的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则：19g÷95g/mol：21．6g÷18g/mol≈1：6，即：该结晶水合物的化学式为：MgCl2•，6H2O，故C项正确。

考点：本题考查水合晶体化学式的确定。