下列推断合理的是 （ ）
A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；
在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；
B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象
C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐
D． CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
A．仅有①② B．仅有①③④⑤ C．仅有①③⑤ D．全部
金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2
N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的
化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
下列判断合理的是( )
①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大
A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤
Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定正确的是（ ）
A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和
B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变澄清
D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体
某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4．6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40．6g，则该结晶水合物的化学式是（ ）
A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O
