Question

有Fe²⁺、NO^—₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（      ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l

B．若有l mol NO^—₃参加还原反应，则转移8mol e^-

C．还原产物为NH⁺₄               

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^—=Fe³⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+ 作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A．根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故A错误；B．根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物．故B正确；C．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，被还原，故C正确；D．原电池的负极发生氧化反应．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应．故D正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理、原电池原理。