Question

（8分）在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O  被氧化的元素是       。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平虾类方程式，并标出电子转移数目：

       KOSN+     KOH+    Cl₂→    CO₂+     N₂+    KCl+    H₂O

（3）若处理尚书废水20L，使KCN完成转化为无毒物质，至少需要液氯     g。

Answer

（8分，每空2分）

（1）碳（或C）（2）

（3）35．5（2分）

【解析】

试题分析：（1）反应中C元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，C元素被氧化。

（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O；N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，所以N失去6e‾，Cl得到6e‾，可用单线桥法标出电子转移数目。

（3）废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g，物质的量为13g÷65g/mol=0．2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=0．2mol×（4-2）+0．2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0．5mol，故需要氯气的质量为0．5mol×71g/mol=35．5g。

考点：本题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的计算。