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下列说法不正确的是( ) A.欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉...

下列说法不正确的是(     )

A.欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

 

C 【解析】 试题分析:A.氯水中盐酸与碳酸钙反应,可使氯气与水的化学平衡正向移动,则提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末,故A正确;B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,与水反应生成酸使pH<5.6;温室效应与二氧化碳有关,使全球温度升高,故B正确;C.水晶项链的主要成分是二氧化硅,故C错误;D.由N2+O22NO,2NO+O2=2NO2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,,FeS2煅烧转化为SO2可知,大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物,故D正确;故选C。 考点:考查物质的性质,综合考查元素化合物知识  
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考点分析:
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(12分)

含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

(1)请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na、H、Mg2+、Ag、Cl、OH、HCO满分5 manfen5.com、NO满分5 manfen5.com。已知该溶液可与Al2O3反应,则:

(2)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有_____,一定不会含有大量的________。

(3)该溶液与Al2O3反应后有AlO满分5 manfen5.com生成,则原溶液中一定含有_______,可能含有大量的________。

(4)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO满分5 manfen5.com的离子方程式___________________________。

 

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(6分)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)含有FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下列操作步骤进行提纯:

先加入氧化剂X,再加入物质Y,过滤得沉淀Z;

将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

已知:三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值:Fe3+:37,Cu2+:64,Fe2+:64试回答下列问题:

(1)加入氧化剂X的原因是____                                               __。

(2)下列物质都可以作为氧化剂,其中最适宜于本实验的是(    

AH2O2            BKMnO4            CNaClO            DK2CrO7

(3)物质Y是__    ____,沉淀Z是__   ____.

(4)为分离出沉淀Z,采取的实验操作所用仪器有__                 ____。

(5)操作所用的仪器有____               __。

 

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(8分)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2 KOCN+2KCl+H2O  被氧化的元素是      

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平虾类方程式,并标出电子转移数目:

       KOSN+     KOH+    Cl2    CO2+     N2+    KCl+    H2O

(3)若处理尚书废水20L,使KCN完成转化为无毒物质,至少需要液氯     g。

 

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(8分)(混合物平均摩尔质量通常可表示为:满分5 manfen5.com,用此概念可以讨论许多化学问题:

(1)相同条件下,潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度,理由是_____________;

(2)在一定条件下的密闭容器中,以碳和水蒸气为反应物,发生反应:C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g);达到平衡后保持温度不变并加压,则满分5 manfen5.com(混合气)将      (填写“变大”、“变小”或“不变”);

(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g,与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n (SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。

 

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有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(     

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

B.若有l mol NO3参加还原反应,则转移8mol e-

C.还原产物为NH+4               

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e=Fe3+

 

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