Question

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe^2＋(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2 mol·L^－1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀。则原混合物中Fe物质的量为 (     )

A．2 mol       B．1.2 mol    C．0.1mol     D．1.6 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量＝n（NaOH）＝×2mol/L×0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物质的量=2.1mol/L×0.1L-0.03mol=0.21mol-0.03mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁， H2SO4→FeSO4，因此硫酸亚铁的物质的量是0.18mol。896ml气体是氢气，物质的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，则铁与稀硫酸反应的物质的量是0.04mol。1.28g固体是铜，物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol，则置换铜离子的铁的物质的量是0.02mol，所以与硫酸铁反应的铁是（0.18mol－0.04mol－0.02mol）÷3＝0.04mol，所以原混合物中铁的物质的量是0.04mol＋0.04mol＋0.02mol＝0.1mol，答案选C。

考点：考查混合物的计算