Question

（7分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为        、           。

（2）A溶液呈碱性的原因                                    （用离子方程式表示）。

（3）在100mL0.1mol·L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

                    mol。

Answer

（1）Na2CO3、HCl（各2分）

（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH- (2分) （3）0.01mol（3分）

【解析】

试题分析：（1）由于Ag+只能与NO3-共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2。由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32-。根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠。A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，所以C只能是HCl。在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡；

（2）碳酸根水解溶液显碱性，方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；则n（Al3+）＝0.02mol，n（OH-）＝0.07mol，发生：

Al3+ + 3OH-＝Al（OH）3↓

0.02mol 0.06mol 0.02mol

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

0.01mol 0.01mol

所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2-，得到沉淀物质的量为0.01mol。

考点：考查离子检验、离子共存的有关判断