Question

（10分）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A到E为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

（2）用下图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用             （选填字母编号）；

A碱石灰        B生石灰      C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜    E．烧碱

（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的

气体是            ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式          ；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级       

                                                               。

Answer

（1）d e g f（2分） （2）ABE（2分 漏选一个扣1分，错选一个无分 ）

（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3(胶体)+ 2NH4Cl（2分）

（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f；

（2）该装置是固液不加热型，且氨水极易挥发，温度越高，挥发越快；碱石灰、氢氧化钠、生石灰的溶解过程放出大量的热，相当于加热，故可选ABE；

（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3(胶体)+ 2NH4Cl；

（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。

考点：考查氨气的实验室制法、物质制备实验方案设计以及胶体的性质