Question

（13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+  NH4^+   Al^3+  K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^-  Br^- I^- ClO^- AlO2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有                           ；

不能确定是否含有的阳离子有                           ，

要确定其存在可补充做的实验是                         ；

肯定不存在的阴离子有                                 。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n (Cl^-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n (Br^-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I^-)	amol	0	0

①当通入的Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：                       ；

②原溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量浓度之比为                                     ；

Answer

（1）H+、Al3+、NH4+(3分) K+(2分) 焰色反应（2分） ClO-、AlO2-(2分)

（2）①Cl2+2I- ＝I2+2Cl- （2分）② 10:15:4（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO‑、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子；根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO‑、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；检验钾离子是否存在可以用焰色反应；

（2）①n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，通入氯气，先与I-反应，生成单质碘，方程式为：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

②2.8L时，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）＝1.5mol；n（Cl-）＝0.125×2＝0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）＝1.25－0.25＝1mol；5.6L时，n（Br-）＝1.5－1.4＝0.1mol，n（I-）＝0.25－0.1＝0.15，故原溶液中n（I-）＝0.25+0.15＝0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4。

考点：考查离子共存与离子检验以及氧化还原反应的有关计算