医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是
A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的
(10分)钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3),其生产过程如下:
已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3难溶于水。试回答下列问题:
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称);步骤④在实验室中常将试剂置于 (填仪器名称)中加强热。
(2)TiO2+生成H2TiO3的离子方程式
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,写出该反应的化学方程式:
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂,二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物,试求在酸性的含铬废水中,加入FeSO4·7H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的 倍。
(10分)已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。通常条件下D为无色无味气体,无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 。
(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。
(4)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为 。(假设溶液体积不变)