Question

有NaCl和BaCl₂的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO₃、y mol H₂SO₄。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为(mol·L^-1)

A．（x – 2y）/a        B．（x – y）/a    

C．（2x– 2y）/a        D．（2x– 4y）/a

Answer

D

【解析】

试题解析：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，则：

Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓

1 1

M x 解得m＝x；

Cl- + Ag+ ＝ AgCl↓

1 1

n y 解得n＝y；

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z＝y，解得z＝（y-2x）mol，则钠离子为（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol，故c(Na+)＝（2x– 4y）/amol/L。

考点：物质的量浓度的有关计算