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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ ...

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

 

D 【解析】 试题解析：碳酸氢钠过量，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，故A错误；醋酸是弱酸，应写化学式，故B错误；硅酸钠是易溶于水的盐，应写离子式，故C错误；硫酸根刚好沉淀完全，则NH4HSO4和Ba(OH)2以物质的量之比1：1反应，故D正确。 考点：离子方程式正误判断  
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考点分析：
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2          CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O       BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3          Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

D．H+ +OH- = H2O               2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

 

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有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(mol·L-1)

A．（x – 2y）/a        B．（x – y）/a    

C．（2x– 2y）/a        D．（2x– 4y）/a

 

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下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C．用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小

D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

 

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下列十二种物质中：Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：

A．5、2、2       B．7、3、2         C．6、2、4        D．5、3、4

 

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某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－           B.Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+            D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

 

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