Question

（１２分）（1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L^－1。

（3）在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________      。

（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________  L，质量是________   g。

Answer

（1）等于 大于 （2）小于（3）XY3 （4）11.2 14

【解析】

试题解析：（1）设原硫酸质量为m，30%的H2SO4溶质为质量0.4m，50%的H2SO4溶质的质量为0.5m；混合后体积发生变化但质量不变，所以w（H2SO4）=×100%=40%；如果等体积混合，设体积分别为Vml，30%的H2SO4溶液密度为ρ1，50%的H2SO4溶液密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%，因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则w（H2SO4）＞40%；（2））根据c=计算，设98%的浓H2SO4的密度为x，49%的H2SO4溶液的密度为y，物质的量浓度为c，则：=18.4，=c，所以：=，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，则：c＜9.2mol/L。（3）根据阿伏加德罗定律可知，1molX2和3molY2化合生成2mol的气体化合物，所以根据原子守恒即质量守恒定律可知，该化合物的化学式是XY3。（4）设CO的物质的量为Xmol，CO2的物质的量为Ymol，则28X+44Y=36，X+Y=1，解得X=Y=0.5，则CO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ,质量为=0.5mol×28g/mol=14g。

考点：溶液浓度的计算