Question

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

B．室温下，HCN是比NH₃·H₂O更弱的电解质

C．上述溶液中NH₄⁺的水解程度大于CN^-的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

Answer

C

【解析】

试题解析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大。室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝，故A正确；通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，所以NH3•H2O是比HCN更强的电解质，故B正确；通过以上分析知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，故C错误；CN-、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度，故D正确。

考点：盐类的水解