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下列说法正确的是 A．酸式盐的水溶液一定显碱性 B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中...

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等

C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

 

B 【解析】 试题解析：一般弱酸的酸式强碱盐水溶液呈碱性，但也有显酸性的，如NaHSO3、NaH2PO4；另外强酸酸式盐水溶液显酸性，如NaHSO4，故A项错；溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根浓度的相对大小，氢离子浓度等于氢氧根浓度时，溶液呈中性，故B正确；NaHSO3属强碱弱酸盐，水解显酸性pH<7，Na2SO4属强酸强碱盐不水解，溶液显中性pH=7,故C错误；若反应生成的盐能水解，则中和后溶液不一定显中性，故D错误。 考点：溶液的酸碱性  
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考点分析：
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室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

B．室温下，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质

C．上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

 

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已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L－1      B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1     D．0.50mol·L－1

 

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下列说法正确的是

A.物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等

B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等

C.100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等

D.100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等

 

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将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是

A．NaCl          B．（NH4）2SO4         C．Ba（OH）2       D．H2SO4

 

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某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是

A.C5H12       B.C6H14         C.C3H8        D.C2H6

 

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