下列各方程式中，属于电离过程的是
A．CO2+H2O
H2CO3 B．OH－+HS－ S2－+H2O
C．HS－+H2O H3O++S2－ D．HS－+H2O H2S+OH－
下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等
C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝
B．室温下，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质
C．上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
下列说法正确的是
A.物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
C.100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
D.100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等
将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是
A．NaCl B．（NH4）2SO4 C．Ba（OH）2 D．H2SO4
