Question

在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，2NaR′+CO₂+H₂O=2HR′+ Na₂CO₃。现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH^-)大小顺序是

A.①＞②＞③＞④                 B.②＞①＞④＞③

C.③＞④＞①＞②                 D.④＞③＞②＞①

Answer

D

【解析】

试题解析：由题中方程式可知，三种酸的酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，则：①HR溶液酸性最强，对水的电离抑制作用，氢氧根浓度最小，②HR′酸性较弱，氢氧根浓度略大，④NaR′水解程度最大，溶液呈碱性最强，氢氧根浓度最大,③NaR水解程度较小，溶液呈碱性，氢氧根浓度略小，故正确顺序为 ④＞③＞②＞①。

考点：盐类水解的规律