Question

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示。

（1）饱和H₂S溶液中存在    种微粒。

（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。

（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将                。

A.不断增大   B.先减小，后增大到某值    C.不变    D.先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

Answer

（1）6 （2）H+、HS-、S2- OH- （3）B （4）变小

【解析】

试题解析：密闭容器中存在如下平衡体系：其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。（1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H2S、H2O；离子有H+、HS-、S2-、OH-，共6中微粒；（2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H2S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H+、HS-、S2-；浓度减小的离子有OH-。（3）通入SO2气体，SO2与H2S反应生成S和H2O，使H2S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H2S(aq)〕减小，故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小，当SO2过量时，SO2和H2O反应生成比氢硫酸酸性更强的H2SO3，故c(H+)再变大，若充入足量的SO2，最后溶液中c(H+)比原来更大。故选B。（4）若由c处不断通入N2，则顶盖将向上移动，使H2S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均变小。

考点：溶解平衡、电离平衡