Question

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应在前5 s的平均速率v(A)＝0．015 mol·L－1·s－1，A错；B、原平衡A物质的量浓度为（1-08）÷2=0．1 mol·L－1，而升高温度，平衡时c(A)＝0．41 mol·L－1说明升高温度反应是向逆反应方向移动即正反应方向为放热反应，B错；C、相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的转化率变小，C错；D、假设是等效平衡则转化为C的物质的量为0．20 mol ，相等于在原平衡中多加了0．8molC,平衡向逆反应方向移动，D正确；所以答案选D

考点：考查化学平衡移动的相关知识点。