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有一种新型燃料电池,工作时在一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇...

有一种新型燃料电池,工作时在一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间,假设电解时温度不变,下列说法不正确的是

A.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极

B.电解一共生成09 mol气体时,理论上消耗01 mol丁烷

C.电解池的阳极反应式为4OH-4e===2H2O+O2

D.通入空气的一极是正极,电极反应式为O2+4e===2O2-

 

B 【解析】 试题分析:A、在原电池中,阴离子向负极移动,A正确;B、该原电池的总反应是,B错;C、电解池阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑,C正确;D、在燃料电池中,氧气作正极,发生还原反应,D正确;所以答案选B 考点:考查原电池的相关知识点。  
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考点分析:
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四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是

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A.简单氢化物的热稳定性:C>A

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C

C.B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

D.A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

 

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下列判断中,正确的是

A.已知25 ℃时NH4CN显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 001 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 001 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp

C.pH试纸测得新制氯水的pH为4

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

 

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实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是

A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱

B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱

D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱

 

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室温下,向2000 mL 1000 mol·L-1氨水中滴入1000 mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

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A.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)

B.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱

C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D.室温下,a点的氨水电离常数为满分5 manfen5.commol·L-1

 

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某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入10 mol A和10 mol B,反应A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)

 

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