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下列实验中，不能达到目的的是 A．实验室用大理石与盐酸制取CO2 B．制取SO2...

下列实验中，不能达到目的的是

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A．实验室用大理石与盐酸制取CO2    

B．制取SO2并检验SO2的漂白性

C．分离淀粉胶体和泥沙的混合物     

D．比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱

 

D 【解析】 试题解析：大理石与盐酸反应生成CO2，安全漏斗可防止烧瓶内压强过大导致酸液飞溅，故A正确；浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能是品红褪色，该装置可制取SO2并检验SO2的漂白性，故B正确；胶体可通过滤纸，但泥沙不能透过滤纸，分离淀粉胶体和泥沙的混合物可用过滤的方法，故C正确；比较非金属性强弱应用最高价含氧酸，不能用盐酸，应用高氯酸，故D错误。 考点：化学实验基本操作  
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考点分析：
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配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

 

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

B．1molMgCl2中含有的C1－离子数为2NA

C．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

 

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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

C．2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2

D．Fe + 2H+===2Fe2+ + H2 ↑

 

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已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．A13+、CH3COO－、C1－         B．Na+、NH4+、C1－

C．Mg2+、C1－、Fe2+              D．Mg2+、Ba2+、Br－

 

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根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4

＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S       B．H2S>NaI>H2O     C．S>I2>O2      D．H2O>NaI>H2S

 

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