（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数...

（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

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（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________

（4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式。

（1）三，VA族；（2）NH3；（3）（4）H+ + NH3 === NH4+ 【解析】试题解析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、Y处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=2，则Z为P元素，故X为C、Y为N、W为S。（1）Z为P元素，处于第三周期ⅤA族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3；（3）CS2中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；（4）N的最高价为+5，最高价氧化物的水化物是HNO3，氰化物是NH3，两者反应的离子方程式是：H+ + NH3 =NH4+。考点：元素周期律与元素周期表专题

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考点分析：

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（10分）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

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（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________

（2）装置B中试剂Y应为________________________________________

（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C中含氯元素的物质是一种盐，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究：

①提出合理假设

假设一：存在两种成分，为NaHCO3、____________

假设二：存在三种成分，为NaHCO3、_________________________________

②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。	固体物质全部完全溶解
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液。	如果如果_______________________
步骤3：	有白色沉淀生成，C的成分有NaCl