Question

(10分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。回答：

（1）丁溶液是           

（2）乙溶液的电离方程式                    

（3）丙溶液PH          7, 原因用方程式表示                          

（4）乙和丁反应的离子方程式                               

Answer

（1）NH4HCO3 （2）H2SO4===2H+ +SO42－ （3） ﹥ Mg2++2H2O === Mg(OH)2 +2H+

（4）H+ + HCO3－=== CO2↑+H2O

【解析】

试题解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。(1) 丁溶液是NH4HCO3；(2) 硫酸是强电解质，其电离方程式是：H2SO4===2H+ +SO42－；(3) 丙溶液PH﹥7, 原因是氢氧化镁是弱碱，在溶液中可以水解，用离子方程式表示为：Mg2++2H2O === Mg(OH)2 +2H+；(4) 乙和丁反应的离子方程式为：H++HCO3－===CO2↑+H2O。

考点：常见离子的检验