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(6分)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将M1克样品加...

6分)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将M1克样品加热,其质量变为M2克,求该样品的纯度(质量分数)

 

【解析】 试题解析:设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x,则: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,△m(减少) 2×84 106 62 x (m1g-m2g) =,解得x=,则碳酸钠的质量分数==。 考点:混合物的化学计算  
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考点分析:
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(10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+Ba2+Mg2+H+OHClHCO3SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:

将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L

向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答:

1)丁溶液是           

2)乙溶液的电离方程式                    

3)丙溶液PH          7, 原因用方程式表示                          

4)乙和丁反应的离子方程式                               

 

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10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:

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1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______ 族;

2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);

3XW2的电子式为_______________

4Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                               

 

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10分)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2Na2CO3反应得到的固体物质。

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1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________

2)装置B中试剂Y应为________________________________________ 

3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物),C中含氯元素的物质是一种盐,且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究:

提出合理假设

假设一:存在两种成分,为NaHCO3____________

假设二:存在三种成分,为NaHCO3_________________________________

设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,然后将所得溶液分别置于AB试管中。

固体物质全部完全溶解

步骤2:向A试管中滴加适量BaCl2溶液。

如果                                

如果_______________________

步骤3                                       

有白色沉淀生成,C的成分有NaCl

结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假

设二成立。

4)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为__________________________________________

5)若C中有0.1molCl2参加反应,且假设一成立,由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为          

(写化学式)。

 

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10分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,该烧杯的实际质量为______________g

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滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为       mL

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2)指出下面3个实验中各存在的一个错误:

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A____________________B_____________________C________________________

 

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

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下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3Na2CO3

C.在工段中,溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

 

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试题属性

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