Question

（18分）（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为          。

（2）约3.01×10²³个OH^－的质量为          g，含有电子的物质的量为        ，这些OH^－与        mol NH₃的质量相同。

（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为       __mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

Answer

25、（1）0.6NA （2）8.5g；5mol；0.5 （3） 0.4； 0.04 （4） ①2:1 ②1:2 ③d1:2d2

【解析】

试题分析：（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=3.4/17=0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA；含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，（2）约3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol；含有5mol电子，需要氨气的物质的量为：5/10=0.5mol,答案为：8.5g；5mol；0.5；（3） （3）将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n=4/40=0.1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度c=0.1/0.25=0.4mol/L，取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0.4mol/L，将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，答案为：0.4； 0.04；（4）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，答案为：2：1；②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2答案为：1：2；③两种溶液的质量分数相同时，由c=可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：：=d1：2 d2，答案为：d1：2 d2．

考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的计算等知识。