Question

（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：

① 2F₂+2H₂O==4HF+O₂

②2Na₂O₂+2H₂O== 4NaOH + O₂↑

③2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

④2H₂O2H₂↑+O₂↑

（1）水只作氧化剂的是          ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是             ；水既作氧化剂，又做还原剂的是           ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是            。

（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。3Cl₂ +6 NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

（3）上述反应3Cl₂  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为          mol。

Answer

26.（8分）（1）③；①；④；②

（2）

（3）1mol

【解析】

试题分析：（1）①该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；④该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；答案为：③；①；④；②；（2）反应3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，化合价降低的元素也是氯元素，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：

（3）该反应中的氧化产物是氯酸钠，氯酸钠和转移电子之间的关系式是1：5，所以若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol，答案为：1mol．

考点：考查氧化还原反应，