Question

（5分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)_3,和H₂O。已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：

（1）该反应的还原剂是               。

（2）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

（3）当有0.1mol HNO₃被还原,此时生成标准状况下NO的体积是       L。

（4）请把各物质填在下面空格处，不需配平：

_________+__________＝__________+           +            +               

Answer

（5分）（1）FeSO4 ；（2）得到 ; 3 （3） 2.24 L。

（4） 4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

【解析】

试题分析：（1）由于在反应中硝酸得到电子被还原为NO，则FeSO4是还原剂，被硝酸氧化为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，同时还产生水。反应的方程式是：4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。在该反应中还原剂是FeSO4 ；（2）每有1 mol氧化剂发生反应，得到电子的物质的量是3mol;（3）根据方程式可知每有1mol的HNO3被还原，会产生标准状况下的NO气体的体积是22.4L，现在有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是2.24L；（4）该反应的方程式是：4HNO3+ 3FeSO4= Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、电子转移、物质的作用及相应的计算的知识。