(6分)已知反应:3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
(1)参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少?
(2)若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少?将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少? (有计算步骤)
(5分)现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列问题:
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒.胶头滴管.
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度 0.1mol/L(填> , = , <)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的c(OH-)浓度 0.1mol/L (填> , = , <)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L,其涉及的离子方程式为
(4分)在分液漏斗中加入10 mL 色碘水,然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是: 操作完毕后,油层(即CCl4层)应从分液漏斗的 口(填“上”或“下”)放出或倒出,为得到碘并回收CCl4可用 法。
(4分)为了供学生课外活动,要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液,两组的离子数目要接近。分配结果是:
第一组:____________________。第二组:____________________。
(5分)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:
(1)该反应的还原剂是 。
(2)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。
(3)当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。
(4)请把各物质填在下面空格处,不需配平:
_________+__________=__________+ + +
(12分)
(1)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况: 。
(2)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;
当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为 。
(3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S,则三种单质的氧化性顺序为:
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: ;在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 。
(5)医疗上常用小苏打治疗胃酸过多,小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为: 。