Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H₁            C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)==SO₂(g) △H₃            S(g)＋O₂(g)==SO₂(g) △H₄

③H2(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(l) △H₅         2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l) △H₆

④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g) △H₇      CaO(s)＋H₂O(l)==Ca(OH)₂(s) △H₈

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

Answer

C

【解析】

试题分析：：①C（s）+O2（g）=CO2（g）反应是放热反应，△H1＜0；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）反应是放热反应△H2＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；△H1＜△H2，故①不符合；②由于气态硫的能量高于固态硫的能量，因此气体硫燃烧生成二氧化硫放热多，但放热越多，△H越小，即△H3＞△H4 ，故②符合；③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H5＜0，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6＜0，参加反应的氢气越多，放热越多，因此△H5＞△H6 ，故③符合；③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应是吸热反应，△H7＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H8＜0；前者大于后者，△H7＞△H8，故④符合，答案选C。

考点：考查反应热大小比较