Question

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是 

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c₁的取值范围为0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．设X转化的浓度为x，

  X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始： c1 c2 c3

转化： x      3x      2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L   0.08mol/L

则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；

B．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B错误；C．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确，答案选D。

考点：考查化学平衡的有关计算