COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
A．①表示随温度升高，平衡常数的变化
B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
A．T1＞T2
B．该反应的△H ＞0
C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2
可逆反应：A(g) 
B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）
A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)
B．该反应的Ea(正) = E3 － E2
C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行
D．可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2 － E1
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
