Question

向100mL的FeBr₂溶液中，通入标准状况下Cl₂  5.04L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

A．0.75mol/L       B．1.5mol/L       C．2mol/L         D．3mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++ Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此选项是D。

考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。