某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol X...

某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是

A．+2 B．+1 C．0 D．-1

C 【解析】试题分析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为+x价，2.4×10-3×（5-x）=0.03L× 0.2mol/L×2,解得x=0,因此选项是C。考点：考查守恒法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

考点分析：

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是

A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)

C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)

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有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积至少为

A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L

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向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L

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对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

A．NaN3中氮元素的化合价为－3

B．氧化剂和还原剂是同一物质

C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

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