Question

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

B. C的平衡浓度为2mol／L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动   

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

Answer

D

【解析】

试题分析：A、参加反应的B为1.5mol，浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L，则v（B）＝0.75mol/L÷5min＝0.15mol/（L•min），故A不正确；B、起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD

2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）

起始量（mol）     3      2.5       0      0

变化量（mol）     1     1.5       1      0.5

平衡量（mol）     2       1        1      0.5

c（C）=0.5mol/L，故B错误；

C、正方应是体积不变的可逆反应，则平衡后，增大压强，平衡不移动，故C错误；D、密度是气体质量与容器容积的比值，容器容积不变，但气体的质量变化，所以若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡，故D正确，答案选A。

考点：考查化学平衡的基本计算方法，速率计算的应用，平衡状态的判断，影响平衡的因素